题目内容

13．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O；
（2）已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=b-n-2；
（3）比较下列大小（填“＞”“＜”）   
A．原子半径：Cl＜Na   B． 酸性：H2CO3＞H2SiO3；
（4）某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是氮；
（5）反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．
①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

分析 （1）原子符号ZAX，左下角Z为中子数、左上角A为质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
（2）两种离子aX2-和bXn+具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，据此解答；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；
（4）元素R气态氢化合物的化学式RH3，则R的最低负化合价为-3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为R2O5，结合含氧量计算R的相对原子质量，进而确定该元素；
（5）根据速率之比等于化学计量数之比，将反应速率用B、C、D表示的全部转化为用A表示，据此判断．

解答 解：（1）含有8个质子的原子为O原子，原子含有10个中子，其质量数=10+8=18，故该核素的符号为：818O，
故答案为：818O；
（2）两种离子aX2-和bXn+具有相同的核外电子排布，说明核外电子数相同，则a+2=b-n，整理得a=b-n-2，
故答案为：b-n-2；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜Na；同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：＜；＞；
（4）元素R气态氢化合物的化学式RH3，则R的最低负化合价为-3，其最高正化合价为+5，最高价氧化物为R2O5，令R的相对原子质量为a，则2a：80=（1-$\frac{20}{17}$）：$\frac{20}{17}$，解得a=14，元素的原子核中中子数和质子数相等，故该元素质子数为7，故该元素为N元素，
故答案为：氮；
（5）将反应速率用B、C、D表示的全部转化为用A表示，则②中v（A）=0.2 mol/（L•s），③中v（A）=0.25 mol/（L•s），④中v（A）=0.225 mol/（L•s），所以快慢顺序为③＞④＞②＞①，
故答案为：③＞④＞②＞①．

点评 本题考查原子结构、元素周期律、元素推断、反应速率快慢比较等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
相关题目
3．-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是（　　）
A．△S＞0B．△S＜0C．△S=0D．无法确定
4．已知铁锅在潮湿的环境中容易发生吸氧腐蚀而生锈（Fe20s），请写出有关的电极反应式穗化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）．
负极：2Fe-4e-=2Fe2+；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
①Fe2++2OH-=Fe（OH） 2；    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；  ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
1．短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．离子Y2一和Z3+的核外电子数和核内质子数都相同
B．原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Q
D．元素X与元素Z的最高正化合价数值之和等于8
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
18．一定温度时，在容积一定的密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中一定表示达到化学平衡状态的是（　　）
A．HI、H2、I2的浓度相等且不再改变时B．混合气体的颜色深浅不再变化时
C．混合气体的平均摩尔质量不变时D．v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1时
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C．Na与水产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
2．称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是（　　）
A．能与水反应生成
B．能碱性水解生成
C．在一定条件下可以合成甘油
D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀
3．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
（3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
温度/℃500525550575600
平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气．
①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
a．c（SO32-）-c（H2SO3）
b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3） 
d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气．吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网