能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A．醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OB．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC．Na与水产生H2:Na+H2O═Na++OH-+H2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

	A．	醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	C．	Na与水产生H₂：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

分析 A．醋酸为弱酸，醋酸应该保留化学式，不能拆开；
B．浓盐酸中的氯化氢在离子方程式中应该拆开；
C．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
D．强氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水．

解答解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．MnO₂ 与浓盐酸反应制Cl₂，氯化氢应该拆开，正确的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B错误；
C．Na与水产生生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C错误；
D．Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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15．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物

（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是c（选填字母）；
a．石蕊试液 b．淀粉碘化钾溶液 c．碘水
（2）B是一种单糖，则B的名称是葡萄糖；
（3）B转化为C的化学方程式是C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂；
（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应且结构中含有甲基，D的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．

16．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）

	A．	Al$→_{△}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO₃）₃$→_{△}^{蒸干}$Al（NO₃）₃晶体
	B．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
	C．	Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl₃$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Fe₂O₃
	D．	NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na₂SO₃$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO₃$→_{灼烧}^{蒸干}$Na₂SO₄

13．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O；
（2）已知阴离子aX^2-和阳离子bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=b-n-2；
（3）比较下列大小（填“＞”“＜”）
A．原子半径：Cl＜Na   B．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）某元素R气态氢化合物的化学式RH₃，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是氮；
（5）反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．
①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
（1）如图所示元素中：
①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO₄；④易升华的单质是I₂；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．

（2）根据元素周期律推导：
①稳定性：H₂S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸点：HF＞HCl；
③还原性：I^-＞Br^-．
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
A．常温下Se单质是气体 B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C．氢化物的化学式为H₂Se D．常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH₄与CH₃CH₃互为同系物		B．	正丁烷与异丁烷互为同分异构体
	C．	的单体是-CH₂-CH₂-		D．	和是同一种物质

17．如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（　　）

	A．	标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
	B．	任何饮用水中氯离子（Cl^-）的浓度均在10～27.3 mg/L之内
	C．	该品牌饮用矿泉水中c（Mg²⁺）最大值为2×10^-4mol/L
	D．	一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄^2-的物质的量不超过1×10^-5mol

14．如图中的带黑点代表原子序数1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）

选项	A	B	C	D
图标
化学式	NH₃	C₂H₄	CCl₄	CO₂

15．

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	MOH的碱性弱于ROH的碱性
	B．	ROH的电离平衡常数：b点大于a点
	C．	若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）不相等
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

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