实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容.现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸.可供选用的仪器有:①玻璃棒,②烧瓶,③烧杯,④药匙,⑤量筒,⑥托盘天平.请回答下列问题:(1)配制上述稀硫酸时.还缺少的仪器有 ,(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为 (3)配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）实验题
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有________________________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用_______规格的量筒；

A．10 mL	B．50 mL
C．100 mL	D．200 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）②③④；（5）①⑤

解析试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。
（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：(1.0mol/L×0.25L)÷18.4mol/L≈0.0136L="13.6" mL，需要选用50mL量筒，所以B正确。
（4）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，①正确；②量筒不能用来稀释溶液，②错误；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，⑤正确；故选：②③④。
（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，①可选；②最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，②不选；③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，③不选；④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，④不选；⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，⑤可选；⑥定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，⑥不选；故选：①⑤。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

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（20分）现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是                         （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是                                            。
（3）①②③中均进行的分离操作是              。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是         ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的             。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO₃固体的质量是        g。
按照操作顺序，第4步是    （填序号）。
②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是      。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：                。
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是              （填选项）。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

（12分）实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mLO．lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
（1）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________________；
（2）配制250mL0．lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线，浓度___________．

（共13分）实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定称取        g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；        F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                         。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                       。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为              (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度         。此时应如何处理？     。

（13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
（1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。
②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
（2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。
（3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H₂SO₄溶液各100mL。
①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。
A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g
②配制1mol/L的H₂SO₄溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是：。

（10分）用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）                                ；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有                        ；
使用容量瓶前必须进行的操作是           ，实验所需称量的NaOH固体为         g。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：            。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：                。
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：            。
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响：           。

（12分）标准状况下，将224LHCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^－3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
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