题目内容

4．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③均为放热反应实验
C．②、③均未发生氧化还原反应
D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

分析 A、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；
B、盐的水解是吸热反应；
C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；
D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；

解答 解：A、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B错误；
C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；
D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础．

练习册系列答案
相关题目
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应
D．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
15．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
19．计算后填空：
（1）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为32．
（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1mol•L-1．则c（Na+）为0.4mol/L．
（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
（4）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．
（5）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为7：2 或4：5．
9．已知某化学实验的结果如表：
实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金属片酸溶液
1镁条1 mol•L-1盐酸v1
2铁片1 mol•L-1盐酸v2
3铁片0.1 mol•L-1盐酸v3
下列结论正确的是（　　）
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1
16．下列溶液中氯离子的物质的量与50mLlmol/L AlC13溶液中n（Cl-）相等的是（　　）
A．150mLlmol/L氯化钾B．150mL3mol/L氯化钾
C．75mL2mol/L氯化钙D．150mL1mol/L氯化铁
13．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．D．
14．已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（　　）
A．8838Sr的中子数为38B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr＞CaD．氢氧化物为强碱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网