利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A．装置①制取并收集纯净的氧气B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸D．装置④模拟铁的腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）

	A．	装置①制取并收集纯净的氧气		B．	装置②制取并吸收HCl
	C．	装置③量取8.5mL的稀硫酸		D．	装置④模拟铁的腐蚀

分析 A．过氧化氢分解生成氧气，但装置中空气无法排出；
B．浓盐酸易挥发，浓盐酸与浓硫酸混合时放出热，HCl的密度比空气密度大，且与NaOH溶液反应，但导管在液面下可发生倒吸；
C．液体的体积应与量筒的规格接近，减小误差；
D．左侧电解质为酸，发生析氢腐蚀，右侧盐水为中性，发生吸氧腐蚀．

解答解：A．过氧化氢分解生成氧气，但装置中空气无法排出，不能得到纯净的氧气，故A错误；
B．浓盐酸易挥发，浓盐酸与浓硫酸混合时放出热，HCl的密度比空气密度大，且与NaOH溶液反应，但导管在液面下可发生倒吸，则图中吸收尾气时选倒扣的漏斗防止倒吸，故B错误；
C．液体的体积应与量筒的规格接近，减小误差，应选10mL量筒量取8.5mL的稀硫酸，故C错误；
D．左侧电解质为酸，发生析氢腐蚀，右侧盐水为中性，发生吸氧腐蚀，则利于红墨水的移动可观察，装置④可模拟铁的腐蚀，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．

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14．如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图1

（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：如图3
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）用图3示装置制备NO并验证其还原性．
滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷兵伸入瓶中，塞好胶塞，这样操作的目的是消除装置中的氧气．
滴入稀硝酸后，烧杯中现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
（4）NO₂易溶于是，将体积为VmL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图4，
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

15．在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
（1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆、C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×10⁵KJ（保留三位有效数字）．

13．下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（　　）

	A．	饱和的石灰水中加入少量固体烧碱
	B．	饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳
	C．	氯化钙溶液中通入足量二氧化碳
	D．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

3．将0.20mol•L^-1K[Ag（CN）₂]溶液与0.20mol•L^-1KI溶液等体积混合，欲不产生AgI沉淀，溶液中至少应含多少游离CN^-？

10．下列溶液中，操作和现象对应不正确的是（　　）

选项	溶液	操作	现象
A	滴有酚酞的明矾溶液	加热	颜色变深
B	滴有酚酞的氨水	加入少量NH₄Cl固体	颜色变浅
C	滴有酚酞的CH₃COONa溶液	加入少量NH₄NO₃固体	颜色变浅
D	氯化铁溶液	加热	颜色变浅

7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO₄，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）

	A．	50mL		B．	250mL		C．	100mL		D．	1000mL
	E．	500mL

8．

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．已知：
①Na₂S₂O₃•5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃．
③Na₂S₂O₃在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
Ⅰ【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
（2）装置C的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择b．
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO₃溶液 c．饱和NaHCO₃溶液
Ⅱ【纯度检验】
取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
（3）填写表中的空白

实验方案	现象	结论
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	产品中一定含有杂质
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口	仍有白色沉淀	产品中含Na₂SO₄
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口	品红试纸不褪色	产品中不含Na₂SO₃

产品中形成Na₂SO₄的可能原因是由Na₂SO₃或Na₂S₂O₃被氧气氧化而成．
（4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度为99.2%．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
（5）粗Na₂S₂O₃•5H₂O可通过重结晶方法提纯．

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