为从草木灰(主要成分是K2CO3)中提取钾盐.某同学进行了如下操作.请填写下列空白:(1)实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③过滤,④加热蒸发,⑤冷却结晶．(2)用托盘天平称量样品时.若指针偏向右边.则表示砝码偏重．(3)在进行第③步操作时.要用到的玻璃仪器有漏斗.烧杯.玻璃棒．(4)在进行④步操作时.要用玻璃棒不断地搅拌液体.目的是防止液体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．为从草木灰（主要成分是K₂CO₃）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：
（1）实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示砝码（填“样品”或“砝码”）偏重．
（3）在进行第③步操作时，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体局部过热而溅出．
（5）若用实验检验草木灰中的SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$和Cl^-，可将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里．
①第一支试管里加入稀盐酸，可观察到有气泡生成，证明溶液中有CO₃^2-离子，对应的离子反应方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-离子，对应的离子反应方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-离子，对应的离子反应方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

分析（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；
（2）称量样品时，若指针偏向右边，说明砝码偏重；
（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；
（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；
（5）①碳酸根离子和盐酸反应产生气体，据此可检验碳酸根离子；
②硫酸根离子和盐酸酸化钡离子反应生成白色沉淀，据此检验硫酸根离子；
③氯离子和硝酸酸化的银离子反应生成白色沉淀，据此检验氯离子．

解答解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，
故答案为：过滤；加热蒸发；
（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向右边，则表示右盘砝码偏重，
故答案为：砝码；
（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，
故答案为：液体局部过热而溅出；
（5）①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO₃^2-，
故答案为：气泡；CO₃^2-；CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O；
②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO₄^2-离子，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，
故答案为：白色沉淀；SO₄^2-；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，
故答案为：白色沉淀；Cl^-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，为高频考点，题目难度中等，把握粗盐提纯实验及离子的检验为解答的关键，试题侧重分析与实验能力的考查．

练习册系列答案

初中学业水平考试总复习专项复习卷加全真模拟卷系列答案

相关题目

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO₂和O₃含有的氧原子数均为3N_A5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3N_A
	B．	12g重水（D₂O）中含有的电子数为6 N_A
	C．	标准状况下，11.2L苯所含原子数为6N_A
	D．	160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L

10．你认为减少酸雨可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料
②把工厂的烟囱造高
③燃料脱硫
④开发新能源．

7．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H⁺+A^-?将1.0mol HA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA?H⁺?A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

A．

$\frac{125a}{9V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L

4．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）

	A．	可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
	B．	可以用酒精萃取碘水中的碘
	C．	可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
	D．	萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

11．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O
（1）I₂是氧化剂，I₂是还原剂，氧化产物是NaIO₃；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5N_A．

8．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求，铝在下列应用中应加以控制的是（　　）
①铝合金
②制电线
③制炊具
④银色漆颜料
⑤用明矾净化饮用水
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂
⑦饮料易拉罐
⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品
⑨包装糖果和小食品．

	A．	在熔融态能导电的物质一定是电解质
	B．	能溶于水且水溶液能导电的化合物是电解质
	C．	易溶性强电解质的水溶液中只有离子没有分子
	D．	饱和水溶液导电能力弱的电解质未必是弱电解质

试题分类