下面图是A.B两种物质的核磁共振氢谱．已知A.B两种物质都是烃类.都含有6个氢原子．请根据图两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图的两种物质( )A．A是C3H8,B是C6H6B．A是C4H10,B是C6H6C．A是C3H6,B是C3H6D．A是C3H6,B是C2H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下面图（1）和图（2）是A、B两种物质的核磁共振氢谱．已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子．请根据图（1）和图（2）两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图（1）和图（2）的两种物质（　　）

	A．	A是C₃H₈；B是C₆H₆		B．	A是C₄H₁₀；B是C₆H₆
	C．	A是C₃H₆；B是C₃H₆		D．	A是C₃H₆；B是C₂H₆

分析 A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，结合图中核磁共振氢谱可知，A中含1种H，B中含3种H，以此来解答．

解答解：A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，C₃H₈、C₄H₁₀中H原子数分别为8、10，可排除选项A、B，
C₃H₆若为环丙烷，只含1种H，若为CH₃CH=CH₂，含3种H，符合，而C₂H₆中含1种H，
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物H原子及核磁共振氢谱图为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

18．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g D₂O和18 g H₂O中含有的质子数均为10 N_A
	B．	22.4 LC0₂中含有共价键数目4 N_A
	C．	若H₂O₂分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 N_A
	D．	同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等

10．二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO和H₂）还可减少温室气体排放．回答下列问题：
（1）已知断裂1mol化学键所需的能量如表：（CO的化学键近似表示为CO）：

化学键	C≡O	C=O	C-H	H-H
能量/kJ•mol^-1	1074	803	413	436

则反应CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+238KJ/molkJ•mol^-1．
（2）在T℃时，向恒温4L的密闭容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，在催化剂作用下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．达平衡时H₂的体积分数为0.4，若再向容器中同时充入2mol CO₂、6molCH₄、4molCO和8molH₂，则上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）CH₄/CO₂重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图1．实际生产中有C、H₂O（g）等生成，生成碳的反应之一为CH₄（g）?C（s）+2H₂（g），600℃之后，C的物质的量减少，请用方程式表示C减少的原因C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图2所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
①不同条件下反应，N点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（5）已知某温度下CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为K₁
H₂O（g）+CH₄（g）?CO（g）+3H₂（g）的平衡常数为K₂
C（s）+H₂O（g）?2CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为K₃
则反映C（g）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常数为K为$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂、K₃表示）

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5 mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

14．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图．
（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是A．
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl₂
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O． ②NO→NO₂实验现象是无色气体变为红棕色．③NO₂H₂O→
HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H₂O₂．化学反应方程式3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O
（6）图1中，X的化学式为N₂O₅．

4．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的简单离子中半径最小的是Al³⁺（填离子符号，下同），离子半径最大的是Na⁺．
（3）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为26，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄；用该化合物将⑨单质从水溶液中提取出来的操作叫萃取．
（5）某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为31（取整数）．

Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺；正极反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极：2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O；
负极：CH₄+2H₄O-8e^-=CO₂+8H⁺；
总反应：CH₄+2O₄=CO₂+2H₂O．

8．某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（　　）

CH₃CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₂COOH

9．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．

下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O₂中只含有极性共价键，不含离子键
	B．	2NO₂?N₂O₄的平衡常数K随温度升高而减小
	C．	向H₂O₂中加入Fe₂（SO₄）₃后，B中颜色变浅
	D．	H₂O₂分解反应中Fe₂（SO₄）₃作催化剂，可以使反应的△H减小