题目内容

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)    △H＝-92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放热 23.15 kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号		 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q
下列叙述不正确的是（　　）
在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
容器 甲 乙 丙 丁
起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反应放出或吸收的热量（kJ） a b c d
平衡时c（SO3） （mol?L-1） e f g h
下列关系正确的是（　　）
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（　　）
容器
编号		 起始时各物质物质的量/mol 平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热Q1=23.15kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q2
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始时各物质物质的量如下表所示：
容器
编号		 起始时各物质物质的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol．下列叙述正确的是（　　）
A、容器①、②中反应的平衡常数不相等
B、达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol?L-1
C、容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D、容器②中反应达到平衡时放出热量
相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（　　）
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A、x=2B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJD、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1

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