Question

相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（　　）

• A、x=2
• B、容器①、②中反应的平衡常数K₁=K₂
• C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ
• D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L^-1

Answer 1

分析：A、C的平衡体积分数相等说明两个容器中的反应为等效平衡，若x≠3，②“一边倒”后与①相等，若x=3，②“一边倒”后与①成比例；
B、容器①②在等温下进行的，温度相等，同一化学反应的化学平衡常数K相等；
C、当x=2时，增大压强平衡右移，放热大于16kJ，当x=3时，增大压强平衡不移动，放热等于16kJ；
D、当x=2时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L^-1，当x=3时，两个容器中C的物质的量浓度均为1.5mol．L^-1．

解答：解：A、恒温恒容条件下，C的平衡体积分数相等说明两个容器中的反应为等效平衡，若x≠3，故有：0.7+0.6×

1

x

=1、1.4+0.6×

2

x

=2，解得x=2；若x=3，（0.7+0.6×

1

3

）：（1.4+0.6×

2

3

）=1：2成立，因此x=2或3，故A错误；
B、容器①②在等温下进行的，温度相等，同一化学反应的化学平衡常数K相等，因此K₁=K₂，故B正确；
C、若容器①体积为0.4L相当于加压，当x=2时，增大压强平衡右移，放热大于16kJ，当x=3时，增大压强平衡不移动，放热等于16kJ，故C正确；
D、△n（A）=1mol×

16

64

=0.25mol，当x=2时，平衡时C的物质的量为0.5mol，质的量浓度均为1mol．L^-1；当x=3时，平衡时C的物质的量为0.75mol，两个容器中C的物质的量浓度均为1.5mol．L^-1，故D错误；
故选：AD．

点评：本题考查等温等容条件下的等效平衡，难度较大，等温等容条件下的等效平衡根据反应前后气体的化学计量数是否相等分为两种情况，反应前后气体的化学计量数相等时一边倒后相等；反应前后气体的化学计量数不相等时一边倒后成比例．