题目内容

8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来制得银镜
B．称量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

分析 A．银镜反应不是沸水浴；
B.12.5gCuSO4•5H2O为0.05mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
C．乙烯、二氧化硫都可与高锰酸钾反应；
D．加热时氯化铁易水解．

解答 解：A．银镜反应不是沸水浴，温度控制在70℃～80℃左右•，故A错误；
B.12.5gCuSO4•5H2O为0.05mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故B正确；
C．乙烯、二氧化硫都可与高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；
D．加热时氯化铁易水解，最后得到氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、溶液的配制等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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18．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时K=1．在一个体积可变的密闭容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列说法中不正确的是（　　）
A．900℃时，该反应的平衡常数K＜1
B．850℃时，若x=5，则起始时反应向逆反应方向进行
C．850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足0≤x＜3
D．850℃时，已知x＞3，则随着x的增大，H2的转化率一定始终增大
19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是ac（填代号）．

（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为2：3
（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定剂EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）
16．用图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．
（1）实验前应如何检查该装置的气密性？把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管中会有气泡冒出，松手后，水又会回升到导管b中
（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．①铜片和稀HNO3反应，有无色气泡产生，开始缓慢后来加快；②试管上部气体由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束后，铜片全部消耗完
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升到一定高度，此后又落回．等到试管上部空气中的O2消耗完以后，NO就会从管口冒出．
（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色．
3．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明氧化性：H2O2比Fe3+强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
B鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入
NaI固体产生黄色沉淀
A．AB．BC．CD．D
13．有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；c遇d能产生白烟，把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依次是（　　）
A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3
20．“嫦娥一号”的成功发射，实现了中国人“奔月”梦想．
（1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5  kJ/mol
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518  kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3  kJ/mol
通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是H2，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是产物为水，无污染，相同质量时，氢气放出的热量多（请写两条）．
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92  kJ/mol；O2（g）═O2（l）△H=-6.84  kJ/mol；H2O（l）═H2O（g）△H=44.0  kJ/mol．请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-546.92KJ/mol．
如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量5.94×108kJ（保留3位有效数字）．
（3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式负极：
2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；电池总反应式：2H2+O2=2H2O．
17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
17．下列说法中正确的是（　　）
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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