Question

（16分）氯元素（Cl）是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。食盐不仅是人体必需的物质，而且是重要的化工原料，从海水中提取氯并应用于工农业生产中的图示如下。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是 ；

A．过量的BaCl2 过量NaOH过量Na2CO3 过滤过量HCl

B．过量的NaOH 过量Na2CO3 过量BaCl2 过滤 过量HCl

C．过量的BaCl2 过量Na2CO3过量NaOH 过滤 过量HCl

D．过量的NaOH过量 BaCl2过量Na2CO3 过量HCl过滤

写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式 。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。下图是电解饱和食盐水装置的一部分，请将装置补充完整,并标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向。

阴极反应式为 ；反应类型 （填氧化或还原反应）,

总电极反应式为 。

（3）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热可制取Cl2。

① 下列收集Cl2的装置正确的是 ；

②检验是否有氯气生成可采用的方法是 ；

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液

③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式 。

④ 如下图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有（至少写出两点） 。

 

Answer 1

（1）A、C , H++OH―= H2O； 2H+ + CO32― = H2O +CO2↑；

(2)

阴极:2H++ 2e―=H2↑； 还原反应； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(3) ①C ； ②C、D；③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

④溶液中先出现浑浊最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾。

【解析】

试题分析：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质、精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入的试剂及操作正确的是A、C；即保证在Ca2+之前除去SO42-,否则会使操作繁琐；加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式是H++OH―= H2O；2H+ + CO32― = H2O +CO2↑；（2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氢气、氯气。电解饱和食盐水装置及标出阴阳极和通电时溶液中离子移动的方向为；由于阳离子的沸点能力H+>Na+，所以在阴极溶液中的阳离子H+得到电子，发生还原反应，阴极反应式为2H++ 2e―=H2↑；在阳极Cl-失去电子发生氧化反应，电极反应式是：2Cl—－2e-=Cl2↑；总反应方程式是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）①由于氯气的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法来收集，而氯气有毒，所以多余的尾气要用碱性溶液吸收处理，因此正确的应该是C；②检验是否有氯气生成可采用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸会变为蓝色；或将气体通入硝酸银溶液产生白色沉淀，因此选项是C、D；③ 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④ 如图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有溶液中先出现浑浊，最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾等。

考点：考查粗盐的提纯方法、电解饱和NaCl溶液的反应原理、氯气的收集、检验、性质及尾气处理的知识。