题目内容
(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
。
（3）完成煅烧中的化学方程式： CuO + Al2O3 
CuAlO2 + ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
32.（1）Ag++e—= Ag（2分），2NO+O2=2 NO2 （2分）
（2）CuO和Al(OH)3（2分）,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3分）
（3）4CuO+2Al2O3 
4CuAlO2+O2↑（2分）
（4）25.0L（3分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
【解析】
试题分析：电解精炼银，纯银做阴极，阴极反应为Ag++e—= Ag，滤渣A为少量的银，银与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，所以该气体变色的化学方程式为：2NO+O2=2 NO2 （2）由流程图的注解（Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）可知，溶液煮沸以后Cu(OH)2分解生成CuO，所以固体混合物B的组成为CuO和Al(OH)3；Al(OH)3既与强酸反应又与强碱反应，因此要控制NaOH的用量，如果过量则发生：Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O（3）根据得失电子可判断空缺物质为氧气再根据得失电子守恒配平系数；（4）根据原子守恒得到计算式：(5000gⅹ63.5%)/(63.5ⅹ2ⅹ1)=25.0L （5）由溶液制备结晶水合物的基本操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
考点：考察电解原理的应用；氮及其化合物；铜及其化合物等有关知识。
NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①②B．②③.C．②④D．①③
下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 | 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
D | 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌 | 探究浓硫酸的脱水性 |
Al(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。
过量NaOH
