题目内容
（21分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_____________________________________
（1）Si、Na、P、N ； (2) HNO3、NaOH ； (3) F F ；
（4）高，因为NH3分子间形成氢键 ； （5）26、四、Ⅷ、d ；（6）原子、离子、分子 ；
（7）
；泡利，洪特；（8）
。
【解析】
试题分析：（1）根据题意可知：X=2，所以A是Si，B是Na；C是P；D是N，E是Fe。（2）在上述五种元素中元素的非金属性最强的是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性就越强，所以酸性最强的是HNO3；元素的金属性最强的是Na,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以碱性最强的是NaOH。（3）D元素的N，其所在周期是第二周期，在第二周期中元素中，一般情况是原子序数越大，元素的电离能就越大，元素的原子序数出Ne外最大的是F，所以第一电离能最大的元素是F；元素的非金属性越强，其电负性就越大，在第二周期中非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F；（4）由于在氨的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，所以D的氢化物NH3比C的氢化物PH3的沸点高；（5）E元素原子的核电荷数是26；E元素在周期表的第四周期第Ⅷ族；由于E在发生化学反应时，不仅原子的最外层电子发生变化，而且最外层的d电子也发生变化，所以E元素在元素周期表中位于d区；（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶离子晶体、分子晶体；（7）N元素原子的核外电子排布图是 ；这样排布遵循了泡利原理和洪特规则，是整个原子的能量最低；（8）B的硫化物的形成过程的电子式表示是：。
考点：考查元素的推断、元素形成的单质及化合物的性质、结构、表示的知识。主要包括元素周期表、元素周期律、物质的晶体结构、原子核外电子排布图表示、化合物的电子式表示等知识。
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Al(OH)3+ OH－。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 加热可除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
过量NaOH
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为