题目内容
下列离子反应方程式错误的是（ ）
| A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体） |
| B、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| C、将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．硅酸钠与少量稀盐酸反应生成硅酸胶体；
B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫气体和硫单质；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；
D．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、偏铝酸根离子、一水合氨和水．
B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫气体和硫单质；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；
D．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡、偏铝酸根离子、一水合氨和水．
解答：
解：A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，反应生成硅酸胶体，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体），故A正确；
B．Na2S2O3中+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．将Cu片加入稀硝酸中，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选B．
B．Na2S2O3中+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．将Cu片加入稀硝酸中，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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下列表示化学用语或模型正确的是（ ）
A、有8个中子的碳原子的核素符号：
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B、H2O的电子式 | ||
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| B、原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） |
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| D、Y的简单氢化物的稳定性比Z的强 |
能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
| A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| B、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| C、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O |
| D、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH -+H ++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A、中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 |
| B、使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 |
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