Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：

 

．
（2）在一定体积的18mol?l^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为

 

．
（3）根据下图操作及现象推断酸X为

 

（填序号）．
A、浓盐酸          B、浓硫酸            C、浓硝酸．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,化学方程式的书写

专题：

分析：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化；
（2）只有浓硫酸才能与铜发生反应，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再与铜反应；硝酸根离子在酸性环境下，具有强的氧化性，能够氧化铜；
（3）根据浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀．

解答： 解：（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，用电解原理实现铜和盐酸的反应，根据电解原理阳极必须是金属铜，电解质必须是稀盐酸，
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，所以当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol?L^-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；
反应后溶液中有H⁺，再加入硝酸盐引入NO₃^-，相当于存在了硝酸，硝酸能将氧化铜，反应实质为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能使金属铁发生钝化；而稀硫酸能与铁发生反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成白色硫酸钡沉淀，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，
故选：B．

点评：本题考查了元素化合物的性质，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意铜与浓硫酸反应的条件，题目难度不大．