题目内容
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 用金属钠分别与水和乙醇反应 | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 |
| D | 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊 | 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
C．水和乙醇中都含有-OH，钠和水、乙醇都反应，根据反应速率确定羟基活泼性强弱；
D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
B．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
C．水和乙醇中都含有-OH，钠和水、乙醇都反应，根据反应速率确定羟基活泼性强弱；
D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
解答：
解：A．N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．水和乙醇中都含有-OH，钠和水、乙醇都反应，根据反应速率确定羟基活泼性强弱，所以能比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故C正确；
D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故D错误；
故选D．
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；
C．水和乙醇中都含有-OH，钠和水、乙醇都反应，根据反应速率确定羟基活泼性强弱，所以能比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故C正确；
D．NaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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