题目内容
黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（ ）
| A、还原产物只有一种 |
| B、C即是氧化剂也是还原剂 |
| C、被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1 |
| D、黑火药爆炸过程中对环境会造成污染 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．
解答：
解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、-2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，
A．氧化剂是部分S、硝酸钾，所以还原产物有K2S、N2，故A错误；
B．C元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；
C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；
D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确；
故选D．
A．氧化剂是部分S、硝酸钾，所以还原产物有K2S、N2，故A错误；
B．C元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；
C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；
D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，易错选项是C，题目难度不大．
练习册系列答案
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| B、NaHSO3溶液：c（H+）+c（H2SO3）=c（HSO3-）+c（OH-） |
| C、KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、NH4Cl和CaCl2混合溶液：c（Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Na+、NO3-、SO42- |
| B、H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42- |
| D、H+、Al3+、ClO-、Cl- |
我国燃煤锅炉大多是采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧），采用沸腾炉的好处是（ ）
| A、增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 |
| B、减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 |
| C、使煤炭充分燃烧，杜绝CO的排放 |
| D、使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A、20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA |
| B、常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L CCl4中含有C-Cl键数为0.4NA |
| D、1 mol?L-1FeCl3溶液含有的Cl-数为3NA |
下列离子反应方程式错误的是（ ）
| A、向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体） |
| B、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| C、将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| D、向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O |
制取氯水最好的方法是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |