题目内容
已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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| 3 |
| 2 |
| 3 |
| A、172.5 kJ |
| B、1149 kJ |
| C、283kJ |
| D、517.5 kJ |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律，可知各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故36g碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．
解答：
解：36g碳的物质的量为
=3mol，
所得气体中CO占
体积，CO2占
体积，根据碳原子守恒，所以CO的物质的量为3mol×
=1mol，
由于CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ．
故选：C．
| 36g |
| 12g/mol |
所得气体中CO占
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
由于CO（g）+
| 1 |
| 2 |
故选：C．
点评：本题考查反应热的计算，难度中等，关键根据盖斯定律清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．
练习册系列答案
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已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 |
| B、若X为O2，A可能是S等 |
| C、若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液 |
| D、A也有可能是Na |
要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）
| A、加入过量氨水后过滤 |
| B、加入过量NaOH溶液后过滤 |
| C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 |
| D、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| B、1 mol NaOH的质量是40 g/mol |
| C、1 g H2和1 g N2所含分子数相等 |
| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离 |
| B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 |
| C、酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 |
| D、BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气和冷水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、金属钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个CH4分子的质量为16g/mol |
| B、1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+ |
| C、等物质的量的N2和CO所含分子数相同 |
| D、22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 |