题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钙加入稀盐酸中 CO
| ||
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2++20H-+SO
| ||
| C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Ag+Cu2+ | ||
| D、铁粉加入稀盐酸中 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．氢氧化钡为强碱、硫酸铜为盐，都可拆分，生成的硫酸钡、氢氧化铜为难溶物，都不可拆分；
C．Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒；
D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B．氢氧化钡为强碱、硫酸铜为盐，都可拆分，生成的硫酸钡、氢氧化铜为难溶物，都不可拆分；
C．Cu+Ag+═Cu2++Ag方程式左右电荷不守恒；
D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
解答：
解：A．碳酸钙和盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．根据硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的化学方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓可得离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁粉加入稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
B．根据硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的化学方程式：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓可得离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++Ag，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁粉加入稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确B选项发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了 |
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| D、化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl |
已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（ ）| A、若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 |
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科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的相对原子质量为
②m g该原子的物质的量为
mol
③该原子的摩尔质量是aNA g/mol
④Wg该原子中含有
个该原子
⑤由已知信息可得：NA=
．
①该原子的相对原子质量为
| 12a |
| b |
②m g该原子的物质的量为
| m |
| aNA |
③该原子的摩尔质量是aNA g/mol
④Wg该原子中含有
| W |
| a |
⑤由已知信息可得：NA=
| 12 |
| a |
| A、①②③④⑤ | B、①②③④ |
| C、②③⑤ | D、①④⑤ |
在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7g/L，若将此气体作喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）
| A、加入过量氨水后过滤 |
| B、加入过量NaOH溶液后过滤 |
| C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 |
| D、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
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| D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个CH4分子的质量为16g/mol |
| B、1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+ |
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