Question

一种Na₂O和Na₂O₂的混合物，当吸收17.6gCO₂，充分反应后放出3.2gO₂，求混合物中Na₂O和Na₂O₂各为多少g？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物

专题：计算题

分析：根据反应：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，计算过氧化钠的质量、该反应消耗二氧化碳的质量，进而计算氧化钠反应消耗二氧化碳的质量，再根据反应：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，计算氧化钠的质量．

解答： 解：充分反应后放出3.2gO₂，则：
2  Na₂O₂+2 CO₂=Na₂CO₃+O₂
156g     88g         32g
m        n           3.2g
故m=

156g×3.2g

32g

=15.6g n=

88g×3.2g

32g

=8.8g
故与氧化钠反应的二氧化碳的质量为17.6g-8.8g=8.8g
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
62g  44g
x    8.8g
所以x=

62g×8.8g

44g

=12.4g，
答：混合物中过氧化钠为15.6g，氧化钠质量为12.4g．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，比较基础，侧重考查学生分析计算能力．