Question

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中，还原剂是

 

，还原产物是

 

，若生成标况下11.2L SO₂，消耗铜的质量

 

 g，转移电子

 

个，用双线桥标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，根据二氧化硫和Cu之间的关系式计算消耗Cu的质量，根据二氧化硫和转移电子之间的关系式计算转移电子数．

解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以Cu是还原剂、硫酸是氧化剂，SO₂是还原产物，根据SO₂和Cu之间的关系式得消耗m（Cu）=

11.2L 22.4L/mol

1

×1×64g/mol=32g，转移电子数=

11.2L

22.4L/mol

×2×N_A/mol=N_A 或约6.02×10²³，转移电子数是2，．
 故答案为：Cu；SO₂；32；N_A 或约6.02×10²³；．

点评：本题考查了氧化还原反应，侧重对基本概念及根据方程式计算，明确元素化合价是解本题关键，题目难度不大．