Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L．
请回答下列问题：（要求写出计算过程）
（1）反应中消耗了多少克MnO₂？
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，根据方程式MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O计算消耗二氧化锰的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl物质的量；
（3）根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（C1₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol
设反应能够消耗的MnO₂的质量为x，则：
MnO₂+4HCI（浓）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
87g                 1 mol
x                   1.5mol
所以87g：1mol=x：1.5mol
解得x=130.5g
答：反应中消耗了130.5克MnO₂．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（C1₂）=2×1.5mol=3mol，
答：被氧化HCl的物质的量为3mol．
（3）浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，则c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算、物质的量浓度计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数关系．