题目内容
一种能被海水激活的一次性贮备电池--Mg--AgCl电池的电池反应总方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A、AgCl为电池的正极 |
| B、负极反应为Mg-2e-=Mg2+ |
| C、也能被无水酒精激活 |
| D、电池放电时，Cl-向负极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上电极反应式为2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动．
解答：
解：A．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故A正确；
B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B正确；
C．酒精属于非电解质，无水酒精和镁不能自发进行氧化还原反应，所以该装置不能被无水酒精激活，故C错误；
D．放电时，Cl-向负极移动、Ag+向正极移动，故D正确；
故选C．
B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故B正确；
C．酒精属于非电解质，无水酒精和镁不能自发进行氧化还原反应，所以该装置不能被无水酒精激活，故C错误；
D．放电时，Cl-向负极移动、Ag+向正极移动，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．
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下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
| A、用明矾净化饮用水 |
| B、用石膏或盐卤制豆腐 |
| C、在河流入海处易形成沙洲 |
| D、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出现白色沉淀 |
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中，还原剂是 ，还原产物是 ，若生成标况下11.2L SO2，消耗铜的质量 g，转移电子 个，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
| ||
有关0.1mol?L-1 NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
| A、1L该溶液中含有NaOH 4g |
| B、100mL该溶液中含有OH-0.1mol |
| C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol?L-1 |
| D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1 NaOH溶液 |
下列有关说法判断正确的是（ ）
| A、沸点：H2O＜H2S |
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| C、热稳定性：HF＜HCl |
| D、熔点：SiO2＞CO2 |
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应；
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；
③过量的水与一定量氯气；
④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的铜与稀硝酸；
⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；
⑦常温下过量浓硫酸与铝．
| A、②③⑤ | B、②③④⑥⑦ |
| C、①④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）
| A、K+ Na+ HSO3- NO3- |
| B、Mg2+ Al3+ SO42- OH- |
| C、K+ Fe2+ Cl- S2- |
| D、K+ Ba2+ NO3- SO32- |