题目内容
反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A、上述反应是放热反应 |
| B、升高温度平衡向逆反应方向移动 |
| C、升高温度G的转化率减小 |
| D、a＜b |
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
解答：
解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，G的转化率增大，说明a＜b，
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．
练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案
相关题目
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（ ）
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
| A、①②③④ | B、②③①④ |
| C、④③②① | D、②①③④ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| B、将22.4L HCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol?L-1 |
| C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0g |
| D、中和100mL 1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4g |
一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 |
| B、容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 |
| C、混合气体总质量不变 |
| D、容器内的气体密度不再改变 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3- |
| B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- |
| C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+ |
| D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| C、食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓ |
| D、氢氧化钠溶液中加入盐酸：OH-+H+=H2O |
下列说法不正确的是（ ）
| A、O2和O3互为同素异形体 | ||||||
B、
| ||||||
C、CH2=CH2和 互为同系物 | ||||||
D、 和 互为同分异构体 |
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
| A、用明矾净化饮用水 |
| B、用石膏或盐卤制豆腐 |
| C、在河流入海处易形成沙洲 |
| D、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出现白色沉淀 |