题目内容

6．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOH
C．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同周期从左到右，非金属性逐渐增强；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A．因非金属性F＞Cl，则稳定性HF＞HCl，故A正确；
B．因金属性K＞Na，则碱性NaOH＜KOH，故B错误；
C．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属性P＜Cl，故C错误；
D．因非金属性Cl＞S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（　　）
A．12种B．10种C．9种D．6种
17．下列各项判断完全正确的是（　　）
变化△H△S方向性
AH2O（l）→H2O（g）＞0＜0非自发
B2NO2（g）?N2O4（g）＜0＜0自发
C2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）＞0＞0自发
DNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）＜0＞0非自发
A．AB．BC．CD．D
14．某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体（如白磷分子结构），每2个N原子之间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为（　　）
A．C4H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H10N4
1．四种短周期元素XYZW在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZW
T
（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写电子式）；
（2）XW2的结构式为S=C=S；
（3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是NH3＞PH3；（用化学式表示）
（4）FeCl2溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VIA；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4．
（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为（NH4）2SO3．
11．下列说法中错误的是（　　）
A．天然气是一种清洁的化石燃料
B．石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化
18．青蒿酸是合成青蓠素的原科，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　） 
A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸
D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子
15．铝硅合金材料性能优良．用铝土矿（含30%SiO2、37.6%Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）检验铝土矿中的铁元素需要试剂：硫酸和KSCN溶液，工业制备粗硅的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）．
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体I的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中．（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭还原．SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（5）投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失5%（其余损失不计），当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=8：5．
16．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O

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