题目内容
14．某共价化合物含C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体（如白磷分子结构），每2个N原子之间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为（ ）| A． | C4H8N4 | B． | C6H12N4 | C． | C6H10N4 | D． | C4H10N4 |
分析 根据成键理论：碳周围4个键，氢周围1个键，氮周围三个键均是饱和的，据此来确定有机物的分子式．
解答 解：正四面体有6条边，所以有6个C原子，因为N原子构成正四面体的四个顶点，用完了三个共价键，所以不能再接H原子，每个C还有两个共价键可以和H原子结合，共要结合12个氢原子，即化合物的化学式是C6H12N4，故选B．
点评 本题主要考查学生有机物分子式的确定知识，注意原子的成键数目是解题的关键，难度不大．
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4．下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白
（1）这11种元素中化学性质最不活泼的是Ar，金属性最强的是K．（写元素符号）
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图
．
（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为
，它属于离子（离子或共价）化合物．
（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程
．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IV A | V A | VI A | VII A | O |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | ||||||
| 三 | D | E | F | G | H | I | ||
| 四 | K | J | ||||||
（2）第三周期元素中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）Na，离子半径最小的是Al，单质氧化性最强的元素是Cl．（写元素符号）
（3）J的简单离子的结构示意图
．（4）D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为（写化学式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性HCl＞H2S．（写化学式）
（6）C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为
，它属于离子（离子或共价）化合物．（7）用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程
．
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硅与氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| B． | Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O | |
| C． | 往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- | |
| D． | 把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3 |
2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1 | |
| B． | t4～t5阶段改变的条件是减小压强 | |
| C． | 该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol | |
| D． | t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1 |
；C22-（电子式）
；1，3-丁二烯（实验式）C2H3．
6．下列物质的性质比较，正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性：HF＞HCl | B． | 碱性：NaOH＞KOH | ||
| C． | 非金属性：P＞Cl | D． | 酸性：H2SO4＞HClO4 |
$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$
+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
．
．
．
4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8mol（L•s）-1 | B． | v（A2）=0.4 mol（L•s）-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol（L•s）-1 | D． | v（D）=0.1 mol（L•s）-1 |