Question

1．四种短周期元素XYZW在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W
		T

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写电子式）；
（2）XW₂的结构式为S=C=S；
（3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是NH₃＞PH₃；（用化学式表示）
（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VI_A；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4．
（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为（NH₄）₂SO₃．

Answer 1

分析 短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，T为Se，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，
（1）上述元素的氢化物中，只有氨气的水溶液显碱性，氨气的化学式为NH₃，其电子式为，
故答案为：；
（2）X为C，其最外层4个电子，W为S，其最外层6个电子，XW₂的电子式为，结构式为S=C=S，
故答案为：S=C=S；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性为NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物硝酸，该反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）T为Se，位于第四周期第VI_A；最高正价为+6价，最低价为-2价，则T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，故答案为：第四周期第VI_A；4；      
（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，为亚硫酸对应的铵盐，则A的化学式为（NH₄）₂SO₃，故答案为：（NH₄）₂SO₃．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，明确Z的原子结构关系推断元素是解答本题的关键，注意利用位置及电子数的关系来计算确定Z，并熟悉物质的性质来解答即可，题目难度不大．