Question

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为

 

；
（2）A池中左边石墨棒为

 

极，电极反应式为

 

；A池中总反应化学方程式为

 

；
（3）若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L．工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．则反应后A池c（Cu²⁺）为

 

mol/L（体积变化忽略不计）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，B中锌易失电子作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，根据铜和转移电子的关系进行有关计算．

解答： 解：（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，
故答案为：电解池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H₂O+2CuSO₄

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案为：阳极，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H₂O+2CuSO₄

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；
（3）CuSO₄溶液的浓度为1.0mol/L溶液中硫酸铜物质的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mol e^-．Cu²⁺+2e^-=Cu，消耗铜离子物质的量0.02mol，电解后A池c（Cu²⁺）=

0.2mol-0.02mo

0.2L

=0.9mol/L；
故答案为：0.9mol/L．

点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，电极反应电池反应，电极反应电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．