题目内容
如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 | Ka5 |
| A、在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3 | ||
B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则
| ||
| C、等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-） | ||
| D、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01 |
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，电离常数越大，相同温度下，同一种酸的浓度越大，电离度越小，但平衡常数相等，以此解答．
解答：
解：A．相同温度下，电解质的电离度越大，说明电离程度越大，则电离常数越大，故A正确；
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
=
，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故C错误；
D．弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故D错误．
故选A．
B．室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，
| c(Z-) |
| c(HZ)?c(OH-) |
| Ka |
| Kw |
C．由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越强，水解程度越小，溶液中酸根离子浓度越大，故C错误；
D．弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，但电离常数相等，只受温度的影响，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查电解质的电离和盐类的水解，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电离度和电离常数的区别，易错点为D，难度中等．
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