一定量的某有机物和足量的钠反应.可得到气体VA L.等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应.可得到气体VB L．若同温.同压下VA＞VB.则该有机物可能是( )A．HO(CH2)2CHOB．HO(CH2)2COOHC．HOOC-COOHD．CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．一定量的某有机物和足量的钠反应，可得到气体V_A L，等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应，可得到气体V_B L．若同温、同压下V_A＞V_B，则该有机物可能是（　　）

A．

HO（CH₂）₂CHO

B．

HO（CH₂）₂COOH

C．

HOOC-COOH

D．

CH₃COOH

分析该有机物能与碳酸钠溶液反应，说明其含有-COOH；又由同温、同压下V_A＞V_B．说明该有机物中还含有羟基，羟基不与碳酸钠反应．

解答解：该有机物能与碳酸钠溶液反应，说明其含有-COOH；又由同温、同压下V_A＞V_B．说明该有机物中还含有羟基，羟基不与碳酸钠反应，选项中只有HO（CH₂）₂COOH符合，故选：B．

点评本题考查有机物结构确定，关键是对官能团性质的掌握，侧重考查学生分析推理能力，属于验证型题目．

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5．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
②浓氨水可与水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．

6．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化
	B．	容器内各物质的浓度相等
	C．	容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2
	D．	单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ

3．三氯化碘（ICl₃，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl₃．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）₂）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl₃样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl₃的质量分数为：93.4%．（ICl₃相对分子质量为233.5）

10．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的电子式为

；I分子的空间构型为直线形．
（2）反应②的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成．
（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是抑制Mg²⁺的水解；操作b为熔融状态下电解．
（4）反应①的离子反应方程式为Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；反应③的化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-143kJ/mol．

20．X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O（用元素符号表示）．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是ClO₂（写化学式）．

将反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（　　）

	A．	KNO₃盐桥中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液
	B．	当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
	C．	若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
	D．	向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

4．下列各组离子可以大量共存的是（　　）

	A．	遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl^-、Ba²⁺、CH₃COO^-
	B．	常温下K_w/c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：SO₄^2-、Fe²⁺、ClO^-、NH₄⁺
	C．	水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	0.5mol/LAlCl₃溶液中可能大量存在：Ca²⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
	B．	向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
	C．	向氯水中加入NaHCO₃ （固体）可使溶液中c（HClO）增大
	D．	室温下，将浓度为0.1 mol•L^-1 HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c（H⁺）/c（HF）均不变