Question

已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有

 

种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为

 

（填“A”或“B”）．
（3）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为

 

．
（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，一定含有OH^-，根据离子共存原理，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺；试管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，则一定没有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根据试管A和B中含有的离子进行分析；
（2）根据A、B溶液中存在的离子形成反应的离子方程式；
（3）设出物质的量都为1mol进行计算即可；
（4）形成碳酸氢根离子与氢氧化钡溶液反应的离子方程式．

解答： 解：（1）试管A一定含有OH^-、K⁺，一定没有Ag⁺、Mg²⁺，试管B一定含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定没有Cl^-，则Cl^-在A中，故A中共有3种离子，故答案为：3；
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管中含有Ag⁺，为试管B，故答案为：B；
（3）设KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四种物质均为1mol，溶解于试管中，过滤后所得滤液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，则n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
故答案为：n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
（4）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

点评：本题考查了离子共存及离子方程式的书写，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．