题目内容
2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）．若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是（ ）
| A、X2和Y2 |
| B、YX2和Y2 |
| C、X2和XY |
| D、XY和Y2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L：1L=2L=2：1：2，根据原子守恒分析解答．
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L：1L=2L=2：1：2，丙的分子式是XY2，根据原子守恒知，甲、乙的分子式可能是XY和Y2，
故选D．
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一化学反应中物质的量与计量数的关系是解本题关键，利用阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）
| A、CO、NO、NaH、N2 |
| B、SO2、NO2+、N3-、OCN- |
| C、CO32-、NO3-、BCl3 |
| D、SiF4、SiO44-、SO32-、PO43- |
某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl- 和SO42-，则其含有的SO42-（ ）
| A、0.1mol |
| B、0.3 mol |
| C、0.5 mol |
| D、0.15 mol |
下列化学用语中，正确的是（ ）
A、甲烷的结构式： |
B、镁的原子结构示意图： |
C、氯化钠的电子式： |
| D、亚硒酸的化学式：H2SeO4 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA |
| B、1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA |
| C、1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA |
| D、标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化亚铁溶中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+=H2O |
| D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
品红溶液
溴水
澄清石灰水
