J.Q.M.R.T是原子序数依次增大的短周期主族元素.J.Q.R在周期表中的相对位置如下表.已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是 J Q R A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键 B. R.Q两元素形成的氢化物中.Q的氢化物沸点更高 C. J.M.R.T元素最高价氧化物对应的水化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J		Q
		R

　A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高

C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂RO₄

D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

练习册系列答案

相关题目

下列反应中，属于取代反应的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③ D．②④

有A、B、C、D四种元素，已知A、B的阳离子和C、D的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径B＞A；阴离子所带负电荷C＞D。则四种元素的原子序数关系是( )

A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D

C．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞Ｃ　　 D．B＞A＞D＞C

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为4 mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

根据右图实验装置判断，下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能

B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H⁺+2e^-＝H₂↑

C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

D．装置内总反应方程式为：4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I₁(a)<I₁(c)<I₁(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

（1）写出ac₂的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为。

（2）写出一种与ac₂互为等电子体的物质的化学式。

（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为。

（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。

②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

反应 4X（g）Y（g）+2Z（g） △H >0 。下列反应条件有利于生成Y的是

A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

1	2	3	4	5	6	7	8	9
CH₄	C₂H₄	C₃H₈O		C₅H₁₀	C₆H₁₄O	C₇H₁₆	C₈H₁₆	C₉H₂₀O

A．2 B．3 C．4 D．5

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