题目内容
根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的氧化性强弱顺序是（ ）
| A、Zn2+＞Cu2+＞Ag+ |
| B、Zn2+＞Ag+＞Cu2+ |
| C、Cu2+＞Ag+＞Zn2+ |
| D、Ag+＞Cu2+＞Zn2+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以比较三种金属离子的氧化性强弱．
解答：
解：反应①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，CuSO4是氧化剂，ZnSO4是氧化产物，氧化性：Zn2+＜Cu2+；
反应②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3是氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，
所以三种金属的氧化性强弱顺序：Ag+＞Cu2+＞Zn2+；
故选：D．
反应②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3是氧化剂，Cu（NO3）2是氧化产物，所以氧化性：Ag+＞Cu2+，
所以三种金属的氧化性强弱顺序：Ag+＞Cu2+＞Zn2+；
故选：D．
点评：本题考查了金属离子氧化性强弱顺序的比较，解题关键依据化合价的升降判断氧化剂和氧化产物，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大．
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