题目内容
（14分）Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为 。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
→ → →⑥ → ⑦ → → →
（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。
（3）装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为 mol。
Ⅰ、2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2分） 2mol (2分)Ⅱ、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（2分）（2）大理石和盐酸(2分) （3）吸收CO2中混有的HCl (2分) （4）abc （2分） （5） V/11.2 mol（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完 ，所以O2中 混有CO2 ，除去O2中的CO2 用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。（1）通过上述分析，仪器的连接顺序为： ⑤③④⑥⑦②①⑧。（2）装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。（3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.（4）在读数时视线与凹液面最低处相平；反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数；读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。（5）氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为V/22.4 mol,根据反应2CO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，生成V/22.4 mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2 mol。
考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。
合成线路中X（分子式为C8H6O3 ）的结构简式为 ；
根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 还原性： Al＞Mg＞Cu |
B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 |
D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |