Question

现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是

A．实验的环境温度低于22℃

B．P点的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的导电能力：M > N

D．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

Answer 1

B

【解析】

试题分析：首先读懂图表，题设图表揭示了中和反应过程中酸、碱溶液体积变化与反应溶液温度变化的关系，了解下列各点：CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液温度上升，说明酸碱反应是放热的；温度上升的大小随酸、碱相对体积的变化而变化，说明反应放热的大小与发生反应的酸、碱的数量有密切相关；图线的起始点表示5 mL CH3COOH溶液和45 mL NaOH溶液混合后温度是22℃；当25 mL CH3COOH溶液和25 mL NaOH溶液混合时，反应液温度达到最高值28℃。由此，可以断定该实验的环境温度低于22℃；25 mL CH3COOH 溶液和25 mL NaOH溶液混合可恰好完全反应，放热最多，生成强碱弱酸盐，溶液的PH>7，M点醋酸完全反应，NaOH有剩余，N点NaOH完全反应，CH3COOH 有剩余，由于醋酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，所以混合溶液的导电能力：M > N，醋酸是弱酸，部分电离，在反应的过程中，不断吸收能量，所以若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃，可见，选项A、C、D正确，B错误；选B。

考点：考查酸碱中和的定性分析。