Question

2．下列反应发生后，溶液中H⁺浓度未出现显著增大的是（　　）
①将SO₂通入溴水中②将SO₂通入品红溶液中③将H₂S通入CuSO₄溶液中④将Cl₂通入KI溶液．

• A． ①②
• B． ②④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①将SO₂通入溴水中，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，溶液中氢离子浓度增大；
②将SO₂通入品红溶液中，品红溶液图示，溶液中氢离子浓度基本不变；
③将H₂S通入CuSO₄溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，氢离子浓度增大；
④将Cl₂通入KI溶液，反应生成碘单质和氯化钾，溶液中氢离子浓度变化不大．

解答 解：①发生的反应为SO₂+2Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，溶液由强酸生成，导致溶液中氢离子浓度显著增大，故①错误；
②SO₂能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度变化不明显，故②正确；
③硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，溶液中氢离子浓度明显增大，故③错误；
④该反应方程式为：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，溶液中离子浓度变化不大，故④正确；
根据分析可知，反应发生后溶液中H⁺浓度未出现显著增大的为：②④，
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，题目难度中等，明确物质之间反应及物质性质是解本题关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．