题目内容
7．关于金属锂的叙述中，错误的是（ ）| A． | 与水反应时，比钠更剧烈 | B． | 它的原子半径比钠的小 | ||
| C． | 它是密度最小的碱金属 | D． | 它可以做还原剂 |
分析 A、锂的金属性比钠弱；
B、钠的电子层数比锂的电子层数多；
C、碱金属从上到下单质的熔点降低，密度增大；
D、最外层只有一个电子，易失电子．
解答 解：A、锂的金属性比钠弱，所以与水反应时，钠比锂更剧烈，故A错误；
B、钠的电子层数比锂的电子层数多，电子层数越多半径越大，所以它的原子半径比钠的小，故B正确；
C、碱金属从上到下单质的熔点降低，密度增大，所以它是密度最小的碱金属，故C正确；
D、最外层只有一个电子，易失电子，所以它可以做还原剂，故D正确；
故选A．
点评 本题考查碱金属的性质，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| B． | 由水电离得到的c（H+）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：$NH_4^+$、Al3+、$NO_3^-$、Cl- |
18．某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度为 （X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（ ）
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15．制出了第一张元素周期表的化学家是（ ）
| A． | 门捷列夫 | B． | 阿伏伽德罗 | C． | 汤姆生 | D． | 道尔顿 |
12．下列实验相关叙述正确的是（ ）
| A． | 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 | |
| B． | 实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去 | |
| D． | 一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差 |
19．
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时Na+从a极区移向b极区 | |
| B． | 电极a采用MnO2，放电时它被还原 | |
| C． | 该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | |
| D． | 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强 |
16．某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C13H18Cl | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色 | |
| C． | 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应 | |
| D． | 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物 |