Question

20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）

• A． v（c）=0.2mol/（L•s）
• B． z=3
• C． B的转化率为75%
• D． 反应前与2s后容器的压强比为4：3

Answer 1

分析 2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
                 2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
n始             2              2             0       0
n化             1              1.5          1       0.5z
n（2s末）   1              0.5         1       0.5z
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、气体压强之比等于气体物质的量之比来解答．

解答 解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
                2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
n始             2              2             0       0
n化             1              1.5          1       0.5z
n（2s末）   1              0.5         1       0.5z
A、v（C）=$\frac{1mol÷2L}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B、v（D）=0.25mol/（L•s）=v（C），反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，故B错误；
C、B的转化率为$\frac{1.5}{2}×100%$=75%，故C正确；
D、反应前与2 s后容器的压强比等于气体物质的量之比=4：（1+0.5+1+0.5×2）=4：3.5，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度不大．