题目内容
12.下列列物质种类、名称(或俗名)及化学式完全相符的是( )| A. | 碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3 | B. | 酸性氧化物 干冰 CO2 | ||
| C. | 酸 硫酸 H2S | D. | 碱 纯碱 Na2CO3 |
分析 A.氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物;
B.酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物;
C. 酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物,H2S为氢硫酸;
D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物;盐是指电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物.
解答 解:A.氧化铁化学式为Fe2O3,能和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故A正确;
B.二氧化碳的固体是干冰,其化学式是CO2,其名称、俗名与化学式完全相符,故B正确;
C.硫酸(H2SO4)、氢硫酸(H2S)是硫元素的氢化物,故C错误;
D.碳酸钠可以电离出钠离子和酸根阴离子,碳酸钠属于盐,故D错误;
故选AB.
点评 本题考查化学基本概念、物质分类,涉及氧化物、酸、碱、盐等,题目难度不大,注意对概念的理解.
练习册系列答案
相关题目
2.体积为VmL,密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质(不含结晶水)的溶液,其中溶质为mg,其物质的量浓度为C mol/L,溶质的质量分数为W%,则下列表示正确的是( )
| A. | c=1000Wρ/M | B. | m=VρW/100 | C. | W%=cM/1000ρ% | D. | c=100m/VM |
3.用酸式滴定管准确移取25.00mL,某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如表
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1.
(2)在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时,用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管.
(3)以下操作造成测定结果偏高的有DE.
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
| NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
| 第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
| 第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
(2)在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时,用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管.
(3)以下操作造成测定结果偏高的有DE.
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol/(L•s),下列推断正确的是( )
| A. | v(c)=0.2mol/(L•s) | B. | z=3 | ||
| C. | B的转化率为75% | D. | 反应前与2s后容器的压强比为4:3 |
7.
在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
| A. | c点,两溶液中含有相同量的OH- | |
| B. | b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- | |
| C. | ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 | |
| D. | a、d两点对应的溶液均显中性 |
4.下列说法正确的是( )
| A. | 3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 | |
| B. | CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$的值增大 | |
| C. | 恒温恒压的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-aKJ/mol,平衡时向容器中在充入一定量的NH3,重新达到平衡时a值不变 | |
| D. | C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 |