Question

常温下，向10mL H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）

• A、H₂A是二元弱酸
• B、当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• C、当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D、当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H⁺）减小，c（OH^-）也减小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA^-离子物质的量增大，H₂A为二元弱酸；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、图象分析可知H2A浓度=

1×10-3mol

0.01L

=0.1mol/L，向10mL H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A^2-离子大于H₂A，说明溶液中HA^-离子电离程度大于水解程度；
D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na₂A，A^2-离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH^-）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H⁺）增大；

解答： 解：A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA^-离子物质的量增大，说明H₂A为二元弱酸，故A正确；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有电荷守恒：c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C、图象分析可知H2A浓度=

1×10-3mol

0.01L

=0.1mol/L，向10mL H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A^2-离子大于H₂A，说明溶液中HA^-离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na₂A，A^2-离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH^-）减小，温度不变溶液中离子积不变，则c（H⁺）增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应过程的理解应用时解题关键，题目难度较大．