Question

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A
• B． 64g SO₂含有N_A个SO₂分子
• C． 16g CH₄所含的电子数为N_A
• D． 标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
B、根据分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；
D、标况下，水为液态．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应失去0.2mol电子即0.2N_A个，故A错误；
B、64g二氧化硫中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{64g}{64g/mol}$×N_A=N_A，故B正确；
C、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含10mol电子即10N_A个，故C错误；
D、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．