题目内容
14．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）?4Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：3：4 | |
| D． | 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.4molZ |
分析 由X（g）+3Y（g）?4Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变，据此分析判断．
解答 解：A、由X（g）+3Y（g）?4Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，所以压强不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误；
B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，是平衡化学平衡状态的依据，故B正确；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、消耗0.1 molX同时生成0.4molZ只能表明正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．
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| A． | 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 | |
| B． | 增大压强，W的质量分数减小 | |
| C． | 该反应的化学方程式为：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g） | |
| D． | 增大X气体浓度平衡向正反应方向移动 |
2．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变 | |
| B． | 催化剂能降低反应所需活化能 | |
| C． | 任何化学反应都需要活化能的推动 | |
| D． | 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例 |
．
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA | |
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| C． | 16g CH4所含的电子数为NA | |
| D． | 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 | |
| B． | 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 | |
| C． | 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数 | |
| D． | 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况 |
