题目内容
在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、4：1 | D、2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高高0价，反应中HCl起到酸性和还原剂的作用，以此解答．
解答：
解：反应中，Cl元素化合价由-1价升高高0价，反应中HCl起到酸性和还原剂的作用，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，则作还原剂的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为1：2，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的变化，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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