题目内容
用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）
| A、加少量稀硫酸 |
| B、加少量的氯化钠溶液 |
| C、加蒸馏水 |
| D、加少量硫酸铜 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对应盐酸与锌的反应，提高反应速率，可增大浓度、升高温度或形成原电池反应等，不影响生成氢气的体积，则不能影响盐酸的物质的量，以此解答该题．
解答：
解：A．加入少量稀硫酸，生成氢气的体积偏大，故A错误；
B．加入少量氯化钠溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D．加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，且不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．
B．加入少量氯化钠溶液，溶液浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D．加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，且不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意锌过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
| B、OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
| C、H+、K+、Fe2+、NO3- |
| D、I-、Cl-、H+、Fe3+ |
下列说法正确的是（ ）
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| D、用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质 |
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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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化学反应的特征是（ ）
| A、发光发热 |
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| C、状态发生变化 |
| D、有新物质生成 |
在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol?L-1，SO42-浓度为0.6mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
| A、0.6mol?L-1 |
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| C、0.3mol?L-1 |
| D、0.45mol?L-1 |
乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂位置分别是：