Question

由锌、镁、铁、铝的混合物10g，与盐酸反应生成氢气11.2L（标况），混合物中一定有的是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：锌、镁、铁都是二价金属，铝为二价金属时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol；它们与氢气的关系式为：R～H₂，根据生成的氢气的体积计算出金属的平均摩尔质量，然后根据计算结果判断一定含有的金属．

解答： 解：Fe、Mg、Zn都是二价金属，金属铝转化为2价金属的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol，二价金属与氢气的反应关系式为：R～H₂，设二价金属的物质的量为x，
则：R～H₂，
 1mol  22.4L
  x    11.2L
x=

1mol×11.2L

22.4L

=0.5mol，
计算的平均摩尔质量为：

.

M

=

10g

0.5mol

=20g，
Fe、Mg、Zn的摩尔质量都大于20g/mol，只有铝的二价摩尔质量小于20，所以混合物中一定含有金属铝，
故答案为：铝．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握金属与酸反应的原理，学会利用讨论求算混合物组成的方法．