题目内容
Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。
步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
回答下列问题：
（1）NaClO2中
的化合价为__________。
（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。
（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。
（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式 。
Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？
（填“正确”或“不正确”），理由是 。正确的化学反应方程式为 。
电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问
题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为： ，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为： mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有： 。
② FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是： 。
③ 步骤①中加入H2O2溶液的目的是： 。
④ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是： 。
⑤ 写出步骤②中生成CO2的离子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）
