短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍.X.Y的核电荷数之比为3:4.W-的最外层为8电子结构.金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物.一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:X＜Y.Z＞WC. 化合物Z2Y和Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（已知ClO2具有强氧化性）

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

练习册系列答案

相关题目

下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-

将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( )

A．增重30% B．一定增加 C．可能不变 D．减轻30%

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是

A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B. 苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应

C. 该反应的反应类型为消去反应

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是。正确的化学反应方程式为。

侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。

（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。

（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。

（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。

（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。

③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。

下列解释事实的方程式表达不正确的是

A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑

C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－

D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）

	A	B	C	D
用品
主要成分	(NH4)2SO4	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	化肥	干燥剂	光电池	涂料

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