题目内容
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌反应完全后，产生H2的体积在标准状况下为（ ）
| A、1.12L |
| B、2.24L |
| C、11.2L |
| D、22.4L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：硫酸足量，则锌完全反应，将锌的量代入化学反应方程式可计算氢气的体积．
解答：
解：令标准状况下生成氢气的体积为V，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
6.5g V
所以6.5g：65g=V：22.4L，
解得V=2.24L，
故选B．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g 22.4L
6.5g V
所以6.5g：65g=V：22.4L，
解得V=2.24L，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，比较基础，掌握根据方程式的计算．
练习册系列答案
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一定温度下，用水稀释c mol?L-1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、K+、CO32-、OH- |
| B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl- |
| D、K+、NH4+、Br-、I- |
下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2
2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
①4HCl（浓）+MnO2
| ||
②4HCl（g）+O2
| ||
| △ |
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
| A、O2MnO2KMnO4 |
| B、KMnO4MnO2O2 |
| C、MnO2KMnO4O2 |
| D、O2KMnO4MnO2 |
