题目内容
18．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaHS03溶液显酸性：HS03-═H++S032- | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3- | |
| C． | 强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+ | |
| D． | 向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl- |
分析 A．存在电离平衡；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸．
解答 解：A．NaHS03溶液显酸性，发生电离方程式为HS03-?H++S032-，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入少量C02的离子反应为C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-，故B正确；
C．强碱性溶液中次氯酸钠溶液与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+5H20，故C错误；
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入过量 S02的离子方程式为：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及分析与应用能力的考查，注意保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 | |
| B． | 常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）：a＜b | |
| C． | 相同温度下，电离常数K（ HX）：a＞b | |
| D． | lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$减小 |
13．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
| A． | 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性 | |
| B． | 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质 | |
| C． | 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性 | |
| D． | 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性 |
3．下列仪器在配制100mL1mol/L的NaCl溶液时，不需要的是（ ）
| A． | 烧杯 | B． | 试管 | C． | 胶头滴管 | D． | 100mL容量瓶 |
7．纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组的同学绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学校认为：
（1）写出过氧化氢的电子式
；
（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
（1）写出过氧化氢的电子式
；（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为0.2mol；
（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱．请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同学们用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，其反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在该反应中，H2O2被氧化（填“氧化”或“还原”）
②滴定到达终点的现象是锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 体积（mL） | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；
（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失．关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色．请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确．
